1. Химические свойства и применение серы

 

${}_{16}S+16\underset{2e}{)}\underset{8e}{)}\underset{6e}{)}$.

 

До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в реакциях с металлами и водородом сера проявляет окислительные свойства и образует соединения, в которых её степень окисления равна \(–2\).

 

Сера может проявлять и восстановительные свойства. При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) она образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+2\), \(+4\) или \(+6\)).

 

1. При комнатной температуре сера реагирует с активными металлами и ртутью:

 

$\stackrel{0}{2\mathit{Na}}+\stackrel{0}{S}=\stackrel{+1-2}{{\mathit{Na}}_{2}S}$;

 

 $\stackrel{0}{\mathit{Hg}}+\stackrel{0}{S}=\stackrel{+2-2}{\mathit{Hg}S}$.

 

2. При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.

 

$\mathit{2}\stackrel{0}{\mathit{Al}}+\mathit{3}\stackrel{0}{S}\stackrel{t}{=}\stackrel{+3-2}{{\mathit{Al}}_2{S}_3}$.

 

В реакциях с металлами образуются сульфиды.

 

3. При повышенной температуре сера вступает в реакцию с водородом. Образуется сероводород:

 

$\stackrel{0}{H_2}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t}{=}\stackrel{+1-2}{H_{2}S}$.