Теория:
Соли аммония — сложные вещества, образованные катионом аммония и кислотным остатком.
— хлорид аммония, — сульфат аммония, — нитрат аммония.
Соли аммония по свойствам похожи на соли натрия или калия. Они имеют ионное строение и представляют собой твёрдые белые вещества, хорошо растворяющиеся в воде.
Рис. \(1\). Карбонат аммония
Образуются соли аммония при взаимодействии аммиака с кислотами:
Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые.
К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями, если образуется газ или осадок:
.
Особые свойства солей обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака:
1. Соли аммония разлагаются при нагревании:
2. Соли аммония при нагревании реагируют со щелочами с выделением аммиака:
Реакция со щёлочью используется для обнаружения катионов аммония. Выделяющийся в ней аммиак можно определить по запаху или с помощью индикаторной бумаги. Например, влажная фенолфталеиновая бумажка в парах аммиака станет малиновой.
Краткое ионное уравнение качественной реакции на катион аммония:
Применение
- Соли аммония (фосфаты, сульфат и нитрат) используются в качестве удобрений.
- Карбонат и гидрокарбонат аммония используются кондитерами как разрыхлители теста.
- Хлорид аммония находит применение при паянии для очистки поверхности металла.
- Нитрат аммония входит в состав взрывчатых смесей.
Источники:
Рис. 1. Карбонат аммония https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/98/Uhli%C4%8Ditan_amonn%C3%BD.JPG