Оксиды и гидроксиды щелочных металлов

Оксиды

Щелочные металлы образуют оксиды общей формулы

Э_{2} О

{Li}_{2} O

{Na}_{2} O

K_{2} O

{Rb}_{2} O

{Cs}_{2} O

Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.

В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.

Оксиды щелочных металлов взаимодействуют:

с водой:

{Na}_{2} O + H_{2} O = 2NaOH

;

с кислотными оксидами:

K_{2} O + {CO}_{2} = K_{2} {CO}_{3}

;

с кислотами:

K_{2} O + 2HCl = 2KCl + H_{2} O

Гидроксиды

Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):

\(LiOH\),
\(NaOH\) (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),
\(KOH\) (техническое название — едкое кали),
\(RbOH\),
\(CsOH\).

Сила оснований увеличивается от гидроксида лития \(LiOH\) к гидроксиду цезия \(CsOH\).

Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щёлочи.

Это белые кристаллические вещества.

Рис. \(1\). Гидроксид калия

Гидроксиды щелочных металлов проявляют все характерные свойства оснований в реакциях:

с кислотными (и амфотерными) оксидами:

2 NaOH + {CO}_{2} = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O

;

с кислотами (и амфотерными гидроксидами):

KOH + HCl = KCl + H_{2} O

;

с солями:

2 NaOH + {CuSO}_{4} = {Cu (OH)}_{2} {↓ + Na}_{2} {SO}_{4}

Щёлочи образуются при взаимодействии щелочных металлов или их оксидов с водой.

Гидроксиды натрия и калия имеют большое практическое значение. В промышленности их получают электролизом концентрированных водных растворов соответствующих хлоридов.

Источники:

Рис. 1. Гидроксид калия, http://mypresentation.ru/documents/e6fb543377251f055d9f547ae7206bf4/img10.jpg

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

2. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов

Теория: