Теория:
Оксиды
Щелочноземельные металлы образуют оксиды общей формулы :
, , , .
Все оксиды обладают выраженными основными свойствами.
В ряду от оксида кальция к оксиду бария основные свойства усиливаются.
Оксиды щелочно-земельных металлов реагируют с водой:
Обрати внимание!
Реакция взаимодействия оксида кальция с водой протекает с выделением большого количества теплоты. Её называют реакцией гашения извести, так как оксид кальция входит в состав негашёной извести, а гидроксид кальция — гашёной извести.
Вступают оксиды также в реакции с кислотными оксидами и кислотами:
Гидроксиды
Щелочноземельные металлы при их взаимодействии (или их оксидов) с водой образуют основные гидроксиды (основания). Гидроксиды щелочноземельных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде — щелочами. Сила оснований увеличивается в группе сверху вниз.
Гидроксиды щелочноземельных металлов проявляют все характерные свойства оснований, взаимодействуя с кислотными (и амфотерными) оксидами, кислотами (и амфотерными гидроксидами), солями.
В реакциях с кислотами образуется соль и вода:
С солями растворы гидроксидов реагируют, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:
При взаимодействии растворов щелочей с амфотерными оксидами и гидроксидами образуются комплексные соли. Так, в реакциях раствора гидроксида бария с оксидом и гидроксидом цинка образуется комплексная соль тетрагидроксоцинкат бария:
При нагревании гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид и воду:
Гидроксид кальция является сильным основанием, но малорастворим в воде. Его насыщенный раствор называется известковой водой.
На воздухе раствор постепенно мутнеет, так как поглощает углекислый газ, из которого образуется карбонат кальция:
Эта реакция используется как качественная реакция для обнаружения углекислого газа.