1. Оксиды — бинарные соединения кислорода

В реакциях кислорода с простыми и сложными веществами образуются соединения, похожие по составу: ${\mathit{CO}}_2$, ${\mathit{SO}}_2$, $P_2{O}_5$, ${\mathit{Fe}}_3{O}_4$. В каждой формуле мы видим кислород и ещё один элемент. Такие вещества называют оксидами.

Можно дать определение оксидов иначе:

Слово «бинарные» означает «двойные», т. е. состоящие из двух химических элементов.

 

При комнатной температуре некоторые оксиды жидкие ($H_{2}O$), другие — твёрдые ($P_2{O}_5$, ${\mathit{Fe}}_3{O}_4$) или газообразные (${\mathit{CO}}_2$, ${\mathit{SO}}_2$).

Каждый оксид имеет формулу и название. Название этих веществ состоит из слова оксид и русского наименования химического элемента. Например: $\mathit{CaO}$ — оксид кальция, $K_{2}O$ — оксид калия.  

 

Некоторые химические элементы проявляют переменную валентность и образуют несколько оксидов разного состава. Например, азот образует оксиды: $N_{2}O$, $\mathit{NO}$, ${\mathit{NO}}_2$ и другие. В этом случае после названия элемента римской цифрой в скобках указывается его валентность.

Самый распространённый природный оксид — это вода $H_{2}O$. Оксидом является также обычный песок. Его формула — ${\mathit{SiO}}_2$, это оксид кремния(\(IV\)).

 

Ещё один известный каждому оксид — углекислый газ, или оксид углерода(\(IV\)). Он образуется при дыхании живых организмов и при сжигании топлива.

 

В состав многих минералов и горных пород тоже входят оксиды.