Понятие о солях — урок. Химия, 8 класс.

Слово соль всем хорошо знакомо. Мы сразу вспоминаем поваренную соль, которая есть на любой кухне. Это вещество относится к особому классу соединений, который имеет название соли.

Солями называют сложные вещества, состоящие из атомов металлов (или катиона аммония

{NH}_{4}^{+}

) и кислотных остатков.

В солях атомы металлов и кислотные остатки соединяются в соответствии с их валентностью. При составлении формул солей нужно помнить, что сумма валентностей металла должна совпадать с суммой валентностей кислотного остатка.

Пример:

определим формулу соли, состоящей из алюминия

Al

и кислотного остатка серной кислоты

{SO}_{4}

. Алюминий трёхвалентен, а валентность кислотного остатка равна двум.

1. Запишем рядом символ алюминия и формулу кислотного остатка, укажем их валентности:

\overset{III}{Al} \overset{II}{{SO}_{4}}

2. Найдём наименьшее общее кратное (НОК) валентности алюминия и кислотного остатка. Оно равно $6$.

3. Разделим НОК на валентность алюминия и кислотного остатка. Получим индексы в формуле:

$6 : 3 = 2$; $6 : 2 = 3$.

4. Подставим индексы и запишем формулу соли:

\overset{III}{{Al}_{2}} \overset{II}{{({SO}_{4})}_{3}}

Названия солей

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Если в состав соли входит металл, имеющий переменную валентность, то его валентность указывают римскими цифрами в скобках сразу же после названия металла.

{\overset{II}{Ca}}^{} {\overset{I}{Cl}}_{2}

— хлорид кальция.

\overset{II}{Fe} \overset{II}{S}

— сульфид железа($II$).

\overset{III}{{Fe}_{2}} \overset{II}{{({SO}_{4})}_{3}}

— сульфат железа($III$).

\overset{I}{{Na}_{2}} \overset{II}{{SO}_{3}}

— сульфит натрия.

В таблице приведены формулы и валентности кислотных остатков, входящих в состав солей, а также названия этих солей.

Кислота	Формула кислотного остатка	Название соли
$HCl$	$\overset{I}{Cl}$	Хлорид
$HBr$	$\overset{I}{Br}$	Бромид
$HI$	$\overset{I}{I}$	Иодид
$HF$	$\overset{I}{F}$	Фторид
$H_{2} S$	$\overset{II}{S}$	Сульфид
$H_{2} S O_{4}$	$\overset{II}{S O_{4}}$	Сульфат
$H_{2} S O_{3}$	$\overset{II}{S O_{3}}$	Сульфит
${HN O}_{3}$	$\overset{I}{N O_{3}}$	Нитрат
${HNO}_{2}$	$\overset{I}{{NO}_{2}}$	Нитрит
$H_{2} {SiO}_{3}$	$\overset{II}{Si O_{3}}$	Силикат
$H_{2} C O_{3}$	$\overset{II}{C O_{3}}$	Карбонат
$H_{3} P O_{4}$	$\overset{III}{P O_{4}}$	Фосфат

Все соли представляют собой твёрдые вещества. Многие из них белые, например поваренная соль (хлорид натрия)

NaCl

, мел (карбонат кальция)

{CaCO}_{3}

, натриевая селитра (нитрат натрия)

{NaNO}_{3}

. Но есть и окрашенные соли. Например, сульфат никеля($II$)

{NiSO}_{4}

имеет зелёный цвет, а фосфат серебра

{Ag}_{3} {PO}_{4}

— жёлтый.

Многие соли хорошо растворяются в воде (

NaCl

{CuSO}_{4}

), другие малорастворимы (

{CaSO}_{4}

{AgNO}_{2}

) или практически нерастворимы (

AgCl

{CaCO}_{3}

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание

2. Понятие о солях

Теория: