Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

По известным массовым долям элементов можно установить простейшую формулу вещества.

Используем формулу для массовой доли элемента:

w (X) = \frac{A_{r} (X) \cdot n (X)}{M_{r} (вещества)} \cdot 100 % .

Преобразуем эту формулу и выразим из неё число атомов элемента:

n (X) = \frac{M_{r} (вещества) \cdot w (X)}{A_{r} (X) \cdot 100 %} .

Подставляя в полученную формулу необходимые числа, можем вычислить, сколько атомов каждого элемента содержится в формульной единице вещества.

Пример:

определим формулу вещества, имеющего относительную молекулярную массу \(160\) и содержащего \(40\) \(\%\) меди, \(20~\%\) серы и \(40\) \(\%\) кислорода.

Подставим в приведённую выше формулу данные для каждого элемента и найдём числа их атомов:

n (Cu) = \frac{M_{r} (вещества) \cdot w (Cu)}{A_{r} (Cu) \cdot 100 %} = \frac{160 \cdot 40 %}{64 \cdot 100 %} = 1 .

n (S) = \frac{M_{r} (вещества) \cdot w (S)}{A_{r} (S) \cdot 100 %} = \frac{160 \cdot 20 %}{32 \cdot 100 %} = 1 .

n (O) = \frac{M_{r} (вещества) \cdot w (O)}{A_{r} (O) \cdot 100 %} = \frac{160 \cdot 40 %}{16 \cdot 100 %} = 4 .

Значит, в формульной единице вещества содержится по одному атому меди и серы и четыре атома кислорода.

Формула вещества —

{CuSO}_{4}

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание

2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Теория: