Теория:
Степенью окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная.
Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому.
Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительная степень окисления у атома с меньшей электроотрицательностью.
Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.
Обрати внимание!
В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна \(0\).
Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:
, .
Обрати внимание!
В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная.
Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.
Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов \(IA\) группы она равна \(+1\):
, .
У металлов \(IIA\) группы степень окисления всегда равна \(+2\):
, .
Степень окисления алюминия — \(+3\):
.
Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления:
, .
Обрати внимание!
Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления.
У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна \(–1\):
, .
Кислород почти всегда имеет степень окисления \(–2\):
, .
Исключения — фторид кислорода и пероксиды:
, .
В большинстве соединений степень окисления водорода \(+1\), но в соединениях с металлами она равна \(–1\):
, , , .
У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы:
, , .
Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять \(8\). Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя:
, , .