Теория:
Важнейшими характеристиками ковалентной связи являются длина, полярность и прочность. Эти характеристики определяют физические и химические свойства вещества: их температуры плавления и кипения, растворимость, химическую активность.
Длина ковалентной связи — это расстояние между ядрами связанных атомов.
Рис. \(1\). Сравнение длины ковалентных связей
Длина химической связи зависит от радиусов атомов.
Чем больше радиусы атомов, тем длиннее связь между ними.
— \(0,074\) нм;
— \(0,142\) нм;
— \(0,198\) нм;
— \(0,228\) нм;
— \(0,267\) нм.
Кратность связи тоже влияет на её длину.
Чем больше общих электронных пар у атомов, тем короче связь.
— \(0,154\) нм;
— \(0,133\) нм;
— \(0,120\) нм.
Прочность ковалентной связи — устойчивость общей электронной пары к разрыву.
Прочность связи определяет химическую активность вещества: чем меньше прочность связи, тем легче вещество вступает в химические реакции.
Прочность связи зависит от её длины и кратности.
Чем меньше длина связи, тем она прочнее.
Пример:
.
В ряду галогеноводородов длина связи растёт, а прочность уменьшается.
Чем больше кратность связи, тем выше её прочность.
Пример:
Молекулы фтора и азота отличаются кратностью связи. Чтобы разделить молекулу азота на атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва связи в молекуле фтора.
Полярность ковалентной связи — значения частичных зарядов на связанных атомах.
Чем сильнее отличаются атомы по электроотрицательности, тем больше полярность связи.
Пример:
Полярность связи уменьшается, что согласуется с положением атомов в ряду электроотрицательности.
Источники:
Рис. 1. Сравнение длины ковалентных связей © ЯКласс