5. Сернистый газ. Сернистая кислота. Сульфиты. Оксид серы(VI)

$\stackrel{+4}{{2\mathit{SO}}_2}+O_2\stackrel{t,k}{\rightleftarrows }\stackrel{+6}{{2\mathit{SO}}_3}$.

Сернистая кислота $H_2{\mathit{SO}}_3$ образуется при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с водой. Это двухосновная кислота средней силы, которая существует только в разбавленных растворах. Кислота диссоциирует ступеньчато с образованием двух видов анионов:

 

$H_2{\mathit{SO}}_3^{}\rightleftarrows H^{+}+{\mathit{HSO}}_3^{-}$;

 

${\mathit{HSO}}_3^{-}\rightleftarrows H^{+}+{\mathit{SO}}_3^{2-}$.

 

Сернистой кислоте характерны общие свойства кислот: действие на индикаторы, реакции с металлами, основными оксидами, основаниями, аммиаком.

 

В реакциях образуются средние или кислые соли: 

 

 

 

В окислительно-восстановительных реакциях сернистая кислота может быть восстановителем и окислителем.

Соли сернистой кислоты — сульфиты и гидросульфиты. Из сульфитов растворимы в воде только соли щелочных металлов и аммония. Гидросульфиты все растворимы.

 

Растворимые сульфиты подвергаются гидролизу по аниону, в их растворах щелочная среда.

Оксид серы(\(VI\)) ${\mathit{SO}}_3$ — бесцветная жидкость (при \(20 °C\)). Это типичный кислотный оксид, реагирующий с водой, основными и амфотерными оксидами, основаниями.

 

1. При взаимодействии с водой образуется серная кислота:

 

${\mathit{SO}}_3+H_{2}O=H_2{\mathit{SO}}_4$.

 

2. В реакциях с оксидами образуются сульфаты:

 

${\mathit{SO}}_3+\mathit{BaO}={\mathit{Ba}\mathit{SO}}_4$.

 

3. В реакциях с основаниями образуются сульфаты или гидросульфаты:

 

 

 

В окислительно-восстановительных реакциях оксид серы(\(VI\)) является окислителем.