Теория:
Рассмотрим, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов в зависимости от положения металлов в периодической таблице.
Вспомним состав и свойства высших оксидов и гидроксидов металлов второго и третьего периодов.
Группа/период | \(IA\) | \(IIA\) | \(IIIA\) |
\(2\) | \(Li_2O\) | \(BeO\) | — |
основный оксид | амфотерный оксид | ||
\( \) | \(LiOH\) | \(Be(OH)_2\) | — |
растворимое основание | амфотерный гидроксид | — | |
\(3\) | \(Na_2O\) | \(MgO\) | \(Al_2O_3\) |
основный оксид | основный оксид | амфотерный оксид | |
\( \) | \(NaOH\) | \(Mg(OH)_2\) | |
растворимое (сильное) основание | нерастворимое (слабое) основание | амфотерный гидроксид |
Сравним основные свойства этих соединений на примере второй группы и третьего периода. По данным таблицы видно, что гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства, а гидроксид магния — основные. Гидроксид натрия является сильным основанием, гидроксид магния — слабым, а у гидроксида алюминия амфотерные свойства.
Основные свойства высших гидроксидов по группе усиливаются, а по периоду — ослабевают.
Такое изменение свойств определяется строением атомов металлов. Основные свойства соединений, как и металлические свойства, сильнее выражены у элементов, атомы которых легче отдают валентные электроны. Чем меньше валентных электронов и чем больше радиус атома, тем сильнее проявляются металлические свойства и основные свойства оксидов и гидроксидов.
Зависимость свойств соединений от степени окисления металла
Многие металлы проявляют переменные степени окисления. Их оксиды и гидроксиды имеют разные свойства. Например, хром образует соединения с основными свойствами \(CrO\) и \(Cr(OH)_2\), амфотерными — \(Cr_2O_3\) и \(Cr(OH)_3\), кислотными — \(CrO_3\) и \(H_2CrO_4\).
С увеличением степени окисления металла основные свойства его оксидов и гидроксидов ослабевают.