Химические свойства металлов IA-группы — урок. Химия, 11 класс.

Щелочные металлы расположены в самом начале ряда активности металлов. Они реагируют с простыми и сложными веществами.

Взаимодействие с неметаллами

Реагенты	Особенности протекания реакций	Примеры реакций
Кислород	Реагируют с кислородом без нагревания. Литий образует оксид; натрий — пероксид; калий, рубидий и цезий — надпероксиды	$4 Li + O_{2} = {2 Li}_{2} O$ ; $2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}$ ; $K + O_{2} = {K O}_{2}$
Галогены	С фтором реагируют при обычной температуре. С хлором и бромом без нагревания реагируют рубидий и стронций, остальные металлы — при нагревании. Для реакции c йодом нужно нагревание	$2 Li + F_{2} = 2 LiF$ ; $2 Na + I_{2} \overset{t}{=} 2 NaI$
Сера	Реагируют при нагревании. Образуются сульфиды	$2 K + S \overset{t}{=} K_{2} S$
Азот	Литий реагирует при комнатной температуре, другие металлы — при нагревании. Образуются нитриды	$6 Li + N_{2} = 2 {Li}_{3} N$ ; $6 Na + N_{2} \overset{t}{=} 2 {Na}_{3} N$
Фосфор	Реагируют при нагревании. Образуются фосфиды	$3 K + P \overset{t}{=} K_{3} P$
Углерод	Реагируют при нагревании. Образуются карбиды	$4 Na + C \overset{t}{=} {Na}_{4} C$
Кремний	Реагируют при нагревании. Образуются силициды	$4 Li + Si \overset{t}{=} {Li}_{4} Si$
Водород	Реагируют при нагревании. Образуются гидриды	$2 Na + H_{2} \overset{t}{=} 2 NaH$

Взаимодействие со сложными веществами

Реагенты	Особенности протекания реакций	Примеры реакций
Вода	Реагируют при комнатной температуре с образованием щёлочи и водорода. Реакционная способность увеличивается от лития к цезию. Литий реагирует медленно, а калий — со взрывом	$2 K + {2 H}_{2} O = 2 KOH + H_{2} ↑^{}$
Кислоты	С кислотами реагируют очень бурно. Из кислот-неокислителей вытесняют водород. С серной концентрированной и азотной кислотами образуется смесь продуктов восстановления кислоты. Практического значения реакции не имеют	$6 Na + {2 H}_{3} {PO}_{4} = {2 Na}_{3} {PO}_{4} + {3 H}_{2} ↑^{}$
Растворы солей	В реакции участвует вода, образуются водород, основание и новая соль	$\begin{array}{l} 2 K + {CuCl}_{2} + {2 H}_{2} O = \\ = {Cu (OH)}_{2} {↓ + 2 KCl + H}_{2} ↑_{} \end{array}$
Спирты и фенолы	Реагируют менее энергично, чем с водой	$2 Na + {2 CH}_{3} OH \to {2 CH}_{3} ONa + H_{2} {↑;}^{}$ $2 Na + {2 C}_{6} H_{5} OH \to {2 C}_{6} H_{5} ONa + H_{2} ↑^{}$

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория